第一章

1.1 稀溶液的蒸气压下降

1.2 稀溶液的沸点升高

1.3 稀溶液的凝固点降低

1.4 稀溶液的沸点升高和凝固点降低的应用

1.5 稀溶液的渗透压力

1.6 稀溶液的渗透压力的计算及在医学上的意义

第二章

2.1 热力学的一些基本概念

2.2 热力学第一定律

2.3 焓

2.4 反应进度

2.5 化学反应热

2.6 熵

2.7 吉布斯自由能及其与温度的关系

2.8 吉布斯自由能变的计算

第三章

3.1 化学平衡

3.2 标准平衡常数的测定与计算

3.3 标准平衡常数的应用

3.4 化学平衡的移动（上）

3.5 化学平衡的移动（下）

第四章

4. 1 化学反应速率及其表示方法

4.2 元反应和非元反应

4.3 具有简单级数的反应

4.4 温度对化学反应速率的影响

4.5 催化剂对化学反应速率的影响

第五章

5.1 酸碱质子理论

5.2 一元弱酸和一元弱碱的解离平衡

5.3 弱酸和弱碱溶液H3O+ OH-浓度计算

5.4 缓冲溶液的作用机制和组成

5.5 缓冲溶液pH的计算和缓冲容量

5.6 缓冲溶液的配制和在医学上的意义

章节习题

第六章

6.1 标准溶度积常数

6.2 沉淀生成和溶解

6.3 分步沉淀和沉淀的转化

第七章

7.1 氧化还原反应的基本概念

7.2 原电池

7.3 电极电势与原电池的电动势

7.4 原电池的电动势与反应的摩尔吉布斯自由能变的关系

7.5 能斯特方程

7.6 电极电势的应用

第八章

8.1 核外电子运动的量子化特征

8.2 电子的波粒二象性

8.3 四个量子数

8.4 氢原子的波函数和电子云图

8.5 氢原子的径向分布函数图

8.6 多电子原子的能级

8.7 多电子原子核外电子排布

第十章

10.1 价键理论的基本要点

10.2 共价键的类型和参数

10.3 价层电子对互斥理论

10.4 价层电子对互斥理论的应用

10.5 杂化轨道理论的基本要点和s-p杂化

10.6 s-p杂

10.7 分子轨道理论的基本要点

10.8 分子轨道理论的应用

10.9 离域π键

10.10 分子间作用力

10.11 氢键

第十一章

11.1 配位化合物的定义与组成

11.2 配位化合物的命名

11.3 配位化合物的价键理论

11.4 配合物的价键理论的应用

11.5 配合物的晶体场理论的基本要点（上）

11.6 配合物的晶体场理论的基本要点（下）

11.7 晶体场理论的应用

11.8 配位化合物的稳定性

11.9 配位平衡的移动